Применение натрий едкий: применение и свойства щелочи (Едкий Натр)

Содержание

Гидроксид натрия — химические или физические свойства, формула, применение в быту и медицине

С химическим соединением, называемым каустической содой, человек встречается ежедневно. Гидроксид натрия, химическая формула которого обозначается NaOH, относится к разряду едких и сильных щелочей, опасных для кожи и слизистых человека. Одновременно с этим она активно используется пищевой промышленностью, косметологией, фармацевтикой. Ни одно средство личной гигиены не обходится без добавления этого соединения. Химические свойства вещества сделали его самым популярным среди регуляторов кислотности и средств для поддержания консистенции.






Что такое гидроксид натрия


Это соединение – едкая щелочь, которая применяется не только пищевой, фармацевтической и косметической сферами, но и химической промышленностью. Гидроокись натрия, или каустическая сода, выпускается в виде немного скользких твердых гранул желтоватого или белого цвета. При сильной концентрации NaOH разъедает органические соединения, поэтому способен вызвать ожог. Используется как пищевая добавка Е524, необходимая для поддержания консистенции продуктов.






Формула


Вещество имеет химическую формулу NaOH. Соединение взаимодействует с различными веществами любых агрегатных состояний, нейтрализуя их, с кислотами, образуя соль и воду. Реакция с атмосферными оксидами и гидроксидами позволяет получить тетрагидроксоцинкат или алкоголят. Едкий натр применяется для осаждения металлов. Например, при реакции с сульфатом алюминия образуется его гидроксид. Осадок не растворяется и не наблюдается избыточное получение щелочи. Это актуально при очистке воды от мелких взвесей.


Молекула гидроксид натрия






Свойства


Соединение растворяется в воде. Технический Sodium Hydroxide представляет собой водный раствор гидроксида натрия в щелочеустойчивой герметичной таре. При взаимодействии с водой каустик выделяет большое количество тепла. Вещество имеет следующие свойства:


  • при предварительном расплавлении разрушает стекло, фарфор;
  • взаимодействие с аммиаком вызывает пожароопасную ситуацию;
  • кипит при 1390°С, плавится, если температура достигает 318°С;
  • не растворяется в эфирах, ацетоне;
  • очень гигроскопичен (поглощает пары воды из воздуха), поэтому натриевая щелочь должна храниться в сухом месте и герметичной упаковке;
  • растворяется в метаноле, глицерине, этаноле;
  • бурно взаимодействует с металлами – оловом, гидроксидом алюминия, свинцом, цинком, образует водород – взрывоопасный горючий яд;
  • поглощает углекислый газ из воздуха.

Получение


Каустическая сода встречается в составе минерала брусита. Второе по величине месторождение сконцентрировано на территории России. Гидроокись благодаря исследованиям Николы Леблана, проведенным в 1787 г., получают методом синтеза из хлористого натрия. Позже востребованным способом добычи стал электролиз. С 1882 г. ученые разработали ферритный метод получения в лаборатории гидроксида с помощью кальцинированной соды. Электрохимический способ сейчас самый популярный: ионы натрия образуют его раствор едкой ртути – амальгаму, которая растворяется водой.






Применение гидроксида натрия


Нет более распространенной щелочи, чем каустическая сода. Ежегодно потребляется порядка 57 млн т. Едкий натрий используется при получении лекарственных препаратов, фенола, органических красителей, глицерина. Еще одна сфера применения – дезинфекция помещения из-за способности химического соединения нейтрализовать вредные для человека вещества, находящиеся в воздухе. Еще гидроокиси широко используются для поддержания формы продуктов (пищевая промышленность).


Гранулы гидроксида натрия






В промышленности


Гидроокись натрия относится к сильной основе для химических реакций и активно применяется разными отраслями благодаря своим свойствам:


  • Целлюлозной отраслью – для устранения сульфата в составе древесных волокон для размягчения (делигнификация). Это нужно при производстве картона, бумаги, искусственных волокон.
  • Химической промышленностью – применяется для производства масел, нейтрализации веществ кислотной среды, при травлении алюминия, изготовлении чистых металлов.
  • Гидроокись натрия используется для получения биодизельного топлива на основе растительных масел, в результате реакции образуется глицерин.
  • Соединением омывают пресс-формы автомобильных покрышек.
  • В гражданской обороне он распространен при нейтрализации опасных для здоровья веществ в воздухе, дегазации.
  • Применяется средство для нелегального производства наркотиков типа метамфетаминов.

Пищевая добавка


Каустическая сода очищает овощи, фрукты от кожицы. Применяется вещество для придания цвета карамели. Как пищевая добавка E524 (класс регуляторов кислотности, веществ против комкования наряду с карбонатом натрия) используется при изготовлении какао, мороженого, сливочного масла, маргарина, шоколада, безалкогольных напитков. Оливки и маслины размягчаются, приобретают черный цвет.


Пищевые продукты – рогалики и немецкие крендели (брецели) – обрабатывают едким раствором для хрустящей корочки. В скандинавской кухне существует рыбное блюдо – лютефиск. Технология приготовления включает вымачивание на протяжении 5-6 суток сушеной трески в растворе гидроокиси, пока не будет получена желеобразная консистенция. В пищевой промышленности сода помогает рафинировать растительное масло.






В производстве моющих средств


Способность взаимодействия жиров у каустика была замечена уже давно. С VII века арабы освоили получение твердого мыла с помощью едкого натра и ароматических масел. Эта технология осталась прежней. Каустическая сода добавляется в шампуни, моющие вещества, средства личной гигиены. Косметическая промышленность применяет гидроксид Na для получения мыла против жиров, жидкости для снятия лака, кремов.






В быту


Основной способ применения – гелеобразный гидроксид или его гранулы. Входит в состав средств для устранения засоров канализации, систем отопления. Грязь растворяется, дезагрегируется и проходит дальше по трубе. Изделия из нержавеющей стали очищаются от масляных веществ с помощью каустической соды, разогретой до 50-60°С с добавлением гидроксида калия. Косметология применяет гель на его основе для размягчения ороговевшей кожи, папиллом, бородавок.


Каустическая сода






Гидроксид натрия в медицине


Соединение добавляется в лекарственные препараты против повышенной кислотности желудка, для слабительного эффекта сильного действия. Такое средство приводит к повышению перистальтики кишечника. Использование вещества восстанавливает кислотно-щелочной баланс. Применяется оно в медицине для достижения успокоительного эффекта, пригодно для очистки воды от примесей. Благодаря хлориду натрия остаются постоянными индикаторы осмотического давления плазмы крови. Не стоит путать его с пищевой содой, поваренной солью.






Вред гидроксида натрия


Вещество относится ко второму классу опасности. Из-за способности гидроокиси разъедать органические соединения применение каустика должно осуществляться с соблюдением всех мер предосторожности. При попадании щелочи на слизистые и кожу она вызывает сильные ожоги, а взаимодействие с глазами приводит к атрофии зрительного нерва. Для нейтрализации гидроксида на коже применяется слабый раствор уксуса и большое количество проточной воды.






Видео


909

Была ли эта статья полезной?

Да

Нет

1 человек ответили

Спасибо, за Ваш отзыв!

человек ответили

Что-то пошло не так и Ваш голос не был учтен.

Нашли в тексте ошибку?

Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

что это такое, формула и свойства, применение, чем опасен

На чтение 10 мин. Опубликовано

Гидроксид натрия имеет большое значение для промышленности, этим и обусловлено его широкое распространение. Каустик, или едкий натр, применяется практически во всех областях жизни человека — от химического производства до пищевой отрасли. Несмотря на свои разъедающие свойства, эта щелочь зарегистрирована как пищевая добавка Е524. Это не означает, что она вообще не несет вред для здоровья, хотя в минимальных дозах каустическая сода неопасна.

гидрНГидроксид натрия крайне опасен в превышающих норму дозировках

История открытия и происхождения вещества

В древности это вещество добывали из природных озер, об этом даже имеются упоминания в Библии. Конечно, тогда еще была неизвестна его формула, а также все свойства, но по описанию похоже, что это был именно каустик.

В древнеримских и древнегреческих письменных источниках известных ученых и философов того времени содержатся сведения о веществе nitrum. Оно имело вид больших твердых кусков белого либо черного цвета и их промежуточных оттенков. Дело в том, что в природных условиях каустическая сода чаще всего загрязнена углем, а в то время еще не было придумано методик очистки. Но даже такую форму активно применяли для очищения домашней утвари, посуды и других предметов быта.

гидрН1Вещество натрий было упомянуто ещё во времена древнего Рима под названием nitrum

В IV веке до нашей эры начали производить мыло, используя при этом натриевую щелочь. Спектр добычи этого вещества несколько расширился, и теперь едкий натр выделяли из пепла растения Salsola Soda. Мыло использовалось преимущественно для стирки белья, а позже, когда в арабских странах в него додумались добавлять ароматические масла, его начали применять в косметологии.

С этого момента мыловарение стало активно развиваться, а его технологии — совершенствоваться. Но всегда и везде каустик являлся неотъемлемым ингредиентом любого хорошего мыла.

Только в XVII веке ученый Дюамель дю Монсо отграничил натриевую щелочь от других химических соединений, с которыми ранее ее объединяли — двууглекислый натрий, гидроксид калия, а также карбонаты натрия и калия. Он разделил их по свойствам и дал им названия, которыми химики пользуются и по сей день.

Химические и физические свойства

Формула каустической соды — NaOH.

гидрН3Едкий натрий имеет кристаллическую структуру

Едкий натр имеет вид кристаллического порошка белого цвета. Кристаллы твердые, не крошатся, легко растворимы в воде. Имеют сильную щелочную реакцию — ph23. Для сравнения, уровень кислотно-щелочного баланса пищевой соды — 8. Как видно из формулы, едкий натрий состоит из молекул водорода, кислорода и натрия, которые полностью диссоциируют в воде, благодаря чему он относится к сильным химическим основаниям.

Физические характеристики натриевой щелочи следующие:

  • молярная масса: 39,997 г/моль;
  • температура кристаллизации (плавления): 318°C;
  • температура кипения: 1388 °C;
  • плотность: 2,13 г/см³.

В 100 мл возможно полностью растворить 108,7 г вещества. Процесс идет с выделением большого количества тепловой энергии, что делает его взрывоопасным.

гидрН4Происходит экзотермическая реакция при контакте гидроксида натрия с водой

Кристаллы гидроксида натрия очень гигроскопичны, способны мгновенно поглощать воду в газообразном состоянии из окружающего воздуха, при этом даже видно, как они «расплываются». Формула водного раствора едкого натра — NaOH·3,5Н2О.

Растворенная щелочь имеет определенную мылкость, если растереть ее пальцами. Это ощущение обусловливается активным омылением кожного жира под ее воздействием. Подобными свойствами обладают также гидроксиды калия, барита, лития, рубидия, цезия и таллия. По этой причине раньше многие из них относились к одному веществу.

Каустик взаимодействует с кислотами и их оксидами, солями и гидроксидами, а также с галогенами, серой и фосфором. С металлами проявляет коррозийно-активные свойства, что позволяет хорошо очищать их поверхность от окислов.

В этом видео рассказано про гидроксид натрия:

Каустик относится ко второму классу опасности, это говорит о том, что он высокоопасен и требует специальных мер предосторожности при перевозке и применении.

Получение различными способами

В лабораторных и промышленных целях каустик получают по-разному, однако есть наиболее популярные методы, которые просты в использовании и позволяют получить качественный продукт.

Диафрагменный метод

Считается наиболее простым с точки зрения организации и используемых материалов для конструкции электролизера. Согласно этому способу соляной раствор подается к аноду через катодную сетку асбестовой диафрагмой. Водород при этом выводится при помощи специальной трубки, не проникая через сетку из-за противотока, благодаря которому получение щелочи отделено от хлора. Выделение кислорода вредит процессу и может привести к разрушению анода.

гидрН5Диафрагменный процесс является одним из самых распространенных методов синтеза гидроксида натрия

Полученный в результате реакции раствор щелочи выпаривают, избавляют от примесей, выпадающих в осадок, и доводят до кристаллизации. Хлор, выделенный во время реакции, сжижается либо используется в производстве хлорсодержащих продуктов. Диафрагменный метод ценится за простоту и незатратность, поэтому до сих пор широко применяется для получения каустика.

Мембранное производство

Этот метод считается самым эффективным, но его довольно сложно организовать. Процессы сходны с диафрагменным методом, однако вместо проницаемой диафрагмы анод отделен от катода плотной мембраной, через которую не могут проходить анионы, в то время как катионы свободно просачиваются. В таком случае производство получается более чистым, с минимальным количеством побочных продуктов и примесей. Еще одной особенностью является наличие двух потов, а не одного, как в диафрагменном синтезе.

гидрН5Несмотря на сложность мембранного производства, с помощью него можно получить более чистую щелочь

Солевой раствор точно так же проникает к аноду, а к катоду подается деионизированная вода. В результате из катодного пространства вытекает щелочь и водород почти без примесей, а кроме того, практически не требующие выпаривания, так как находятся в приемлемой концентрации.

Мембранные системы довольно сложны и требуют тщательнейшей предварительной очистки подающихся растворов из-за уязвимости катионообменных мембран к примесям и дороговизны материала, из которого они изготовлены. К тому же необходимо устанавливать системы управления и контроля за процессом, что само по себе сложно и затратно.

гидрН7Мембранный процесс производства крайне затратен и сложно устроен, поэтому применяется редко

Использование жидкого ртутного катода

Электролиз с использованием ртути позволяет получить гораздо более чистый продукт, чем при диафрагменном методе. Кроме того, если сравнивать с мембранным способом получения каустика, то ртутный намного проще.

Установка состоит из следующих компонентов:

  • электролизер;
  • разлагатель амальгамы;
  • ртутный насос;
  • подающие трубки.

Катодом является непрерывный ртутный поток, подаваемый насосом, аноды чаще всего делают из графита или угля. Параллельно со ртутным потоком через электролизер проходит раствор поваренной соли.

 Ртуть крайне дорога в стоимости и сильно вредит окружающей среде, поэтому ртутный метод
почти не используется для производства щелочи

На аноде идет процесс оксигенации ионов хлора из солевого раствора выделением хлора. Хлор с отработанным анолитом выводится, хлор извлекают, а анолит донасыщают и освобождают от примесей, после чего снова подают в электролизер.

На катоде образуется слабый раствор натрия в ртути — амальгама натрия. Далее амальгама поступает в разлагатель вместе с высоко очищенной водой. Там амальгама натрия практически полностью разлагается водой в результате самопроизвольно протекающего химического процесса. В итоге образуется каустический раствор, водород и ртуть.

В результате ртутного метода раствор натра почти не содержит примесей и считается высококачественным. Очищенная от натрия ртуть направляется обратно на электролиз, водород подлежит очистке.

Однако ввиду высокой стоимости ртути и неэкологичности метода использование ртутного катода постепенно вытесняется другими способами получения натриевой щелочи, в частности, мембранным способом.

Применение натриевой щелочи

Ежегодно в мире синтезируется более 58 миллионов тонн едкого натра, что обусловлено широким спектром отраслей, в которых он используется.

  1. В химическом производстве каустик незаменим при травлении алюминия, нейтрализации сильных кислот и их оксидов, а также для омыливания жиров, синтезирования эфиров, получения волокон и выделения чистых металлов и других химических соединений.
  2. В бумажной промышленности натр применяется для качественной обработки целлюлозы, в частности для избавления от древесного лигнина.
  3. Хозяйственная деятельность также не обходится без этого вещества, так как практически все чистящие и моющие средства — порошки, шампуни, мыла, гели и так далее — имеют в своем составе этот ингредиент, и, собственно, именно благодаря ему и появляется так называемый мыльный эффект. Также гранулы и гель с содержанием натра используют как растворитель засоров в трубах.

     Благодаря каустической соде легко можно прочистить засоры в трубах

  4. Производство дизельного биотоплива. Для его синтеза используется растительное сырье масличных культур — рапсовое, соевое, льняное и другие — 9 частей, спирт — 1 часть, и едкий натр в качестве катализатора. В результате получается легковоспламеняемый эфир с высоким цетановым числом (аналог октанового числа бензина). Как побочный продукт производства образуется глицерин, также применяемый во многих областях промышленности.
  5. В пищевой отрасли каустик участвует в приготовлении кондитерских и хлебобулочных изделий, консервировании маслин, производстве мороженого, шоколада и конфет.
  6. Табачная и ликеро-водочная промышленность также широко применяет натр для производства своей продукции.
  7. В медицине — при синтезировании лекарств и наркотических веществ. Косметологией натриевая щелочь используется для удаления таких доброкачественных новообразований, как бородавки, папилломы и родинки.
  8. Кроме того, гидроксид натрия применяется в текстильной промышленности и производстве матового стекла (при воздействии разогретого основания на обычное стекло происходит выщелачивание силикатов, и поверхность стекла становится матовой).

Таким образом, неудивительно, что синтез этого вещества во всем мире так популярен, ведь каустик востребован практически во всех отраслях промышленности.

Опасность и меры предосторожности

При попадании на кожу, слизистые оболочки и внутрь человеческого тела каустическая сода способна вызвать тяжелые химические ожоги, которые могут нанести непоправимый вред организму — некротические поражения тканей, потеря участков кожного покрова, атрофию зрительного нерва, некоторых функций вплоть до летального исхода в зависимости от степени поражения и своевременности оказания квалифицированной медицинской помощи. Ожоги щелочью даже опаснее кислотных воздействий — разъедание трудно остановить, а еще сложнее избавиться от последствий и вернуть все в норму.

 Обязательно придерживайтесь техники безопасности про работе с щелочью

Если раствор едкой соды попал на кожу или слизистые оболочки, требуется срочно промыть пораженный участок слабым раствором уксуса, а после — чистой проточной водой.

Кроме повреждения тканей тела, едкий натр растворяет все органические вещества. При выбросе его в окружающую среду без предварительной нейтрализации может надолго загрязнить почву и выжечь на ней все живое, в том числе растения на поверхности и живые организмы в толще грунта. То же касается и попадания в природные водоемы, где его раствор хоть и слабеет, но все же вызывает гибель рыбы и всей водной экосистемы в окрестностях выброса.

В промышленных масштабах каустик нейтрализуют кислотой. Химическая реакция, возникающая при соединении этих веществ, способствует образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + h3O.

Так же поступают и с другими опасными гидроксидами, например, едким калием (h3SO4 + KOH = h3O + KSO4).

Во время любого взаимодействия обязательно нужно учитывать свойства едкого натра и использовать средства для защиты:

  • очки для глаз с брызгозащитными свойствами;
  • резиновые перчатки;
  • химически стойкая одежда.

Кроме того, необходимо учитывать, что гидроксид натрия, находящийся в воздухе, не должен превышать концентрацию в 0,5 мг/м³.

Таким образом, едкий каустик является не только очень ценным для промышленности, но и крайне опасным веществом. Поэтому любое использование его в производстве или дома должно предусматривать обязательную защиту организма от его вредного воздействия. Кроме того, очень важно правильно дозировать этот гидроксид во избежание ожогов и отравления.

Едкий натр: формула, свойства, применение

Одним из важных химических соединений, синтезируемых огромными партиями ежегодно, является щелочь гидроксид натрия. Такую популярность она заслужила благодаря своим свойствам. Едкий натр, формула которого — NaOH, имеет большое промышленное значение для человека. Рассмотрим данное вещество подробнее.

едкий натр формула

История открытия вещества

Впервые упоминания о соединении, по свойствам напоминающем именно едкий натр, появляются еще в глубокой древности. Даже Библия содержит некоторые сведения о веществе neter, добываемом из египетских озер. Предположительно это и была каустическая сода.

Аристотелем, Платоном и другими древнегреческими и римскими философами и учеными также упоминается вещество nitrum, которое добывали из природных водоемов и продавали в виде больших разноокрашенных кусков (черных, серых, белых). Ведь о методах очистки тогда еще не знали ничего, поэтому отделить соединение от угля, загрязняющего его, возможности не было.

В 385 году до нашей эры нашло применение мыловарение. В основе процесса использовался едкий натр. Формула его, конечно, еще известна не была, однако это не мешало добывать его из золы растений рода Солянка, из озер и использовать для чистки бытовых предметов, стирки белья, изготовления различного мыла.

едкий натр применение

Чуть позже арабы научились добавлять в продукт эфирные масла, ароматические вещества. Тогда мыло стало красивым и приятно пахнущим. Начиналось активное развитие процессов и технологий мыловарения.

До самого XVII века едкий натр, свойства которого вовсю использовались, как химическое соединение оставался неизученным. Его объединяли с такими веществами, как сода, гидроксид калия, карбонаты калия, натрия. Все они носили название едких щелочей.

Позже ученый Дюамель дю Монсо сумел доказать различие этих веществ и разделил их на щелочи и соли. С тех пор едкий натр и получил свое истинное и постоянное до сегодняшнего дня имя.

Синонимы названий

Следует отметить, что название этого вещества неодинаково и имеет несколько синонимов. Всего можно обозначить 6 разных вариантов:

  • гидроксид натрия;
  • натр едкий;
  • сода каустическая;
  • натриевая щелочь;
  • каустик;
  • едкая щелочь.

Каустической содой данное соединение называют в простонародье и промышленности. В химических синтезах более правильно говорить натриевая щелочь или едкий натр. Формула от этого не меняется. Самое обыденное название — каустик. Правильным с точки зрения систематической номенклатуры веществ является название гидроксид натрия.

едкий натр свойства

Химическая формула и строение молекулы

Если рассматривать данное вещество с точки зрения химии, то оно будет состоять из двух ионов: катиона натрия (Na+) и гидроксид-аниона (ОН). Связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц, данные ионы формируют едкий натр. Формула эмпирического вида будет NaOH.

Гидроксогруппа образована ковалентной полярной связью между кислородом и водородом, при этом с натрием она удерживается ионной связью. В растворе щелочь полностью диссоциирует на ионы, являясь сильным электролитом.

раствор едкого натра формула

Лабораторный способ получения

Промышленные и лабораторные способы получения едкого натра тесно перекликаются. Часто в малых количествах его получают химическими и электрохимическими методами в более маленьких установках, чем на промышленных объектах. А тонны вещества теми же способами производятся в огромных колоннах электролизерах.

Можно назвать несколько основных способов синтеза каустика в лаборатории.

  1. Ферритный способ. Состоит из двух основных этапов: на первом происходит спекание под действием высокой температуры карбоната натрия и оксида железа (III). В результате образуется феррит натрия (NaFeO2). На втором этапе он подвергается действию воды и разлагается с образованием гидроксида натрия и смеси железа с водой (Fe2O3*H2O). Полученный едкий натр из раствора выпаривают до кристаллов или хлопьев белого цвета. Его чистота составляет примерно 92%.
  2. Известковый способ. Заключается в реакции взаимодействия между карбонатом натрия и гидроксидом кальция (гашеной известью) с образованием карбоната кальция и каустика. Реакцию проводят при температуре 80оС. Так как образующаяся соль выпадает в осадок, то ее легко отделяют. Оставшийся раствор выпаривают и получают натриевую щелочь.
  3. Диафрагменный и мембранный способ получения. Основан на работе установки электролизера. В нее подается раствор соли поваренной (NaCL), который подвергается электролизу с образованием свободного газообразного хлора и нужного продукта каустика. Разница данных методов в том, что при диафрагменном способе главной структурной частью устройства является диафрагма из асбеста (катод). При мембранном способе катодное и анодное пространство разделено специальной мембраной.

Таким образом и получают в лаборатории гидроксид натрия, выбирая наиболее выгодный в материальном плане вариант. Он же, как правило, менее энергозатратный.

Синтез в промышленности

Как же получают в промышленности такое вещество, как натр едкий? Жидкий и твердый каустик добывается чаще всего электрохимическим способом. Он основан на электролизе раствора природного минерала галита, подавляющая часть которого сформирована поваренной солью.

водный раствор едкого натра формула

Главная особенность такого синтеза в том, что побочными продуктами вместе с едким натром являются газообразные хлор и водород. Процесс осуществляется в любом из трех вариантов:

  • электролиз диафрагменный на твердом катоде;
  • с жидким катодом из ртути;
  • мембранный с твердым катодом.

Подавляющее большинство производимого в мире каустика образуется все же по методу с мембраной. Полученная щелочь отличается достаточно высоким уровнем чистоты.

Области применения

Существует достаточно много отраслей, в которых актуален едкий натр. Применение основано на его химических и физических свойствах, делающих данное соединение незаменимым во многих синтезах и процессах.

хранение натра едкого

Можно выделить несколько основных областей, в которых гидроксид натрия — обязательный элемент.

  1. Химическое производство (синтез сложных эфиров, мыла, жиров, получение волокон, травление алюминия, для получения продуктов нефтепереработки, как катализатор во многих процессах; является основным веществом для нейтрализации кислот и соответствующих им оксидов; в аналитической химии применяется для титрования; также используется для получения чистых металлов, многих солей, других оснований и органических соединений).
  2. При производстве бумаги для обработки целлюлозы древесины (избавления от древесного вещества лигнина).
  3. В хозяйственной деятельности человека также незаменим едкий натр. Применение многочисленных моющих и чистящих средств на его основе очень актуально. Мыловарение, получение шампуней — все это не обходится без каустической соды.
  4. Необходим для синтеза биотоплива.
  5. Применяется в государственных масштабах для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, воздействующих на организмы.
  6. Производство лекарств и наркотических средств.
  7. Пищевая отрасль — кондитерские изделия, шоколад, какао, мороженое, окрашивание конфет, маслин, выпечка хлебобулочных изделий.
  8. В косметологии для удаления инородных образований (родинки, папилломы, бородавки).
  9. Используется на ликеро-водочных и табачных комбинатах.
  10. В текстильной промышленности.
  11. Производство стекла: цветного, обычного, оптического и прочего.

Очевидно, что гидроксид натрия — очень важное и полезное в деятельности человека вещество. Совершенно не зря оно синтезируется в мире ежегодно в тоннах — 57 миллионов и более.

Физические свойства

Белое порошкообразное вещество, иногда бесцветное. Может быть в виде мелкокристаллического порошка либо в виде хлопьев. Чаще в форме крупных кристаллов. Температура плавления достаточно низкая — 65,1оС. Очень быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму NaOH·3,5Н2О. В этом случае температура плавления еще меньше, всего 15,5оС. Практически неограниченно растворяется в спиртах, воде. На ощупь как твердое вещество, так и жидкое мылкое.

Очень опасное в концентрированном и разбавленном виде. Способно повреждать все оболочки глаза, вплоть до зрительных нервов. Попадание в глаза может закончиться слепотой. Поэтому работа с данным соединением крайне опасна и требует защитных приспособлений.

натр едкий жидкий

Химические свойства

Едкий натр свойства проявляет точно такие же, как и все щелочи: взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, солями. Из неметаллов вступает в реакции с серой, фосфором и галогенами. Также способен реагировать с металлами.

В органической химии гидроксид натрия вступает во взаимодействие с амидами, эфирами, галогензамещенными алканами.

Условия хранения

Хранение натра едкого осуществляется по определенным условиям. Это объясняется тем, что он крайне реакционноспособен, особенно, когда помещение влажное. Основными условиями можно назвать следующие.

  1. Хранение вдали от отопительных приборов.
  2. Герметично закрытые и запаянные упаковки, не способные пропускать влагу.
  3. Сухой кристаллический каустик хранится в мешках специального состава (плотный полиэтилен), жидкий — в темной стеклянной таре с притертыми пробками. Если же количество его большое и требует транспортировки, то раствор натра едкого помещают в специальные стальные контейнеры и канистры.

Перевозить данное вещество можно любым известным способом с соблюдением правил техники безопасности, исключая транспортировку по воздуху.

 натр едкий сода каустическая

Жидкая натриевая щелочь

Помимо кристаллического, существует еще водный раствор едкого натра. Формула его та же, что и для твердого. В химическом отношении растворы более применимы и удобны в использовании. Поэтому в такой форме каустик используется чаще.

Раствор едкого натра, формула которого — NaOH, находит применение во всех вышеперечисленных областях. Он неудобен только при транспортировании, так как перевозить лучше сухой каустик. По всем остальным свойствам нисколько не уступает кристаллам, а в некоторых и превосходит их.

Натрия гидроксид — получение, свойства, вред

Порошок натрия гидроксидГидроксид натрия (пищевая добавка Е524, едкий натр, гидроокись натрия, каустическая сода) – твердая сплавленная масса желтоватого или белого цвета. По своим химическим свойствам гидроксид натрия относится к сильной щелочи.

Общие свойства гидроксида натрия

Едкий натр обычно выпускается в виде прозрачного бесцветного раствора или в виде пасты.

Каустическая сода отлично растворяется в воде, выделяя тепло. При взаимодействии с воздухом это вещество расплывается, поэтому в продажу оно поступает в герметически закрытой таре. В природных условиях гидроокись натрия входит в состав минерала брусита. Температура кипения гидроокиси натрия составляет 1390 °C, температура плавления – 322 °C.

Получение гидроксида натрия

В 1787 году врач Никола Леблан разработал удобный метол получения гидроксида натрия из хлористого натрия. Позднее метод Леблана был вытеснен электролитическим способом получения едкого натра. В 1882 году был разработан ферритный способ получения гидроксида натрия, основанный на использовании кальцинированной соды.

В настоящее время гидроксид натрия чаще всего получают путем электролиза солевых растворов. Ферритный способ получения каустической соды сейчас используется достаточно редко.

Применение гидроксида натрия

Гидроокись натрия – невероятно популярное и широко используемое химическое соединение. Ежегодно производится около семидесяти миллионов тонн едкого натра.

Каустическая сода используется в фармацевтической, химической, пищевой промышленности, а также в косметической и текстильной. Едкий натр применяют при изготовлении синтетического фенола, глицерина, органических красителей, лекарственных препаратов. Данное соединение может нейтрализовать содержащиеся в воздухе вредные для организма человека компоненты. Поэтому растворы гидроксида натрия нередко используют для дезинфекции помещений.

Натрия гидроксид в мешкеВ пищевой промышленности гидроокись натрия используется как регулятор кислотности, препятствующий комкованию и слеживанию. Пищевая добавка Е524 поддерживает необходимую консистенцию продуктов при производстве маргарина, шоколада, мороженого, сливочного масла, карамели, желе, джема.

Хлебобулочные изделия перед выпечкой обрабатывают раствором каустической соды для получения темно-коричневой хрустящей корочки. Кроме того, пищевую добавку Е524 применяют для рафинирования растительного масла.

Вред гидроксида натрия

Едкий натр – токсичное вещество, разрушающее слизистую оболочку и кожные покровы. Ожоги от гидроксида натрия очень медленно заживают, оставляя рубцы. Попадание вещества в глаза чаще всего приводит к потере зрения. При попадании щелочи на кожные покровы следует промыть пораженные области струей воды. При попадании внутрь организма едкий натр вызывает ожоги гортани, полости рта, желудка и пищевода.

Все работы с гидроокисью натрия надо проводить в защитных очках и в спецодежде.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Большинство женщин способно получать больше удовольствия от созерцания своего красивого тела в зеркале, чем от секса. Так что, женщины, стремитесь к стройности.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его «мотор» остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

В течение жизни среднестатистический человек вырабатывает ни много ни мало два больших бассейна слюны.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

Желудок человека неплохо справляется с посторонними предметами и без врачебного вмешательства. Известно, что желудочный сок способен растворять даже монеты.

Согласно исследованиям, женщины, выпивающие несколько стаканов пива или вина в неделю, имеют повышенный риск заболеть раком груди.

Согласно исследованиям ВОЗ ежедневный получасовой разговор по мобильному телефону увеличивает вероятность развития опухоли мозга на 40%.

Согласно мнению многих ученых, витаминные комплексы практически бесполезны для человека.

Раньше считалось, что зевота обогащает организм кислородом. Однако это мнение было опровергнуто. Ученые доказали, что зевая, человек охлаждает мозг и улучшает его работоспособность.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Препарат от кашля «Терпинкод» является одним из лидеров продаж, совсем не из-за своих лечебных свойств.

Печень – это самый тяжелый орган в нашем теле. Ее средний вес составляет 1,5 кг.

Самая высокая температура тела была зафиксирована у Уилли Джонса (США), который поступил в больницу с температурой 46,5°C.

Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaOH.

 

Краткая характеристика гидроксида натрия

Модификации гидроксида натрия

Физические свойства гидроксида натрия

Получение гидроксида натрия

Химические свойства гидроксида натрия

Химические реакции гидроксида натрия

Применение и использование гидроксида натрия

 

Краткая характеристика гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида натрия NaOН.

Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Модификации гидроксида натрия:

До 299 оС гидроксид натрия имеет устойчивую ромбическую модификацию (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 оС – моноклинную.

 

Физические свойства гидроксида натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула NaOН
Синонимы и названия иностранном языке sodium hydroxide (англ.)

едкий натр (рус.)

натрия гидроокись (рус.)

сода каустическая (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2130
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,13
Температура кипения, °C 1403
Температура плавления, °C 323
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 39,997

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида натрия:

Гидроксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из оксида натрия (т.н. пиролитический метод):

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C либо нагревании до 200 °C гидрокарбонат натрия в целях получения карбоната натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2 (t  = 1000 oC),

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t  = 200 oC), после чего проводят первую химическую реакцию.

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:

Na2O + H2O → 2NaOH.

  1. 2. путем взаимодействия раствора соды с гашеной известью (т.н. известковый метод, каустификация соды):

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH (t  = 80 oC).

Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH.

  1. 3. ферритным методом:

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t  = 1100-1200 oC).

Реакционную смесь спекают.

2NaFeO2 + (n+1)H2O → Fe2O3•nH2O + 2NaOH.

Реакция протекает медленно.

Fe2O3•nH2O выпадает в осадок, который после отделения его от раствора возвращается в процесс в первую реакцию.

  1. 4. электролизом:

2NaCl + 2H2O → 2Na2O + H2 + Cl2.

Одновременно получаются также водород и хлор.

Гидроксид натрия, водород и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них – электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий – электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).

 

Химические свойства гидроксида натрия. Химические реакции гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4).

Химические свойства гидроксида натрия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида натрия с серой:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (t = 50-60 °C).

В результате реакции образуются сульфид натрия, сульфит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

2. реакция гидроксида натрия с хлором:

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид натрия, гипохлорит натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде холодного разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими галогенами.

3. реакция гидроксида натрия с алюминием:

2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 + 2Na2O (t = 450 °C).

В результате реакции образуются алюминат натрия, водород и оксид натрия.

4. реакция гидроксида натрия с алюминием и водой:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

5. реакция гидроксида натрия с цинком:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (t = 550 °C).

В результате реакции образуются цинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида натрия с цинком и водой:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.

7. реакция гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат натрия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид натрия в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

9. реакция гидроксида натрия с азотной кислотой:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат натрия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими кислотами.

10. реакция гидроксида натрия с сероводородом:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O,

H2S + NaOH → NaHS + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и вода, во втором – гидросульфид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора, во втором случае – в виде разбавленного раствора.

11. реакция гидроксида натрия с фтороводородом:

HF + NaOH → NaF + H2O,

2HF + NaOH → NaHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид натрия и вода, во втором – гидрофторид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае фтороводород используется в виде в виде концентрированного раствора.

12. реакция гидроксида натрия с бромоводородом:

HBr + NaOH → NaBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид натрия и вода. При этом гидроксид натрия и бромоводород в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора.

13. реакция гидроксида натрия с йодоводородом:

HI + NaOH → NaI + H2O.

В результате реакции образуются йодид натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

14. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (t = 500-600 °C).

Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются цинкат натрия и вода.

15. реакция гидроксида натрия с оксидом цинка и водой:

ZnO + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] (t = 100 °C),

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (t = 90 °C).

Оксид цинка является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – тригидроксоцинкат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоцинкат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в первом случае в виде 40 % разбавленного раствора, во втором – в виде 60 % разбавленного раствора.

16. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат натрия и вода.

17. реакция гидроксида натрия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6],

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется в первом случае – гексагидроксоалюминат натрия, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного горячего  раствора.

18. реакция гидроксида натрия с оксидом железа:

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t = 600 °C, р).

Оксид железа является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются феррит натрия и вода. Реакция происходит при сплавлении исходных веществ.

Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

19. реакция гидроксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

NaOH + CO2 → NaHCO3.

В результате реакции образуется гидрокарбонат натрия.

20. реакция гидроксида натрия с оксидом серы:

SO2 + NaOH → NaHSO3.

В результате реакции образуется гидросульфит натрия. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

21. реакция гидроксида натрия с оксидом кремния:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O (t = 900-1000 °C),

4NaOH + SiO2 → Na4SiO4 + 2H2O.

В результате реакции образуется в первом случае – силикат натрия и вода, во втором случае – ортосиликат натрия и вода. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

22. реакция гидроксида натрия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

23. реакция гидроксида натрия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.  При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного раствора.

24. реакция гидроксида натрия с гидроксидом железа:

Fe(OH)3 + 3NaOH ⇄ Na3[Fe(OH)6].

Гидроксид железа является амфотерным основанием. В результате реакции образуется гексагидроксоферрат натрия.

Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими амфотерными гидроксидами.

25. реакция гидроксида натрия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (kat = N2).

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат натрия.

26. реакция гидроксида натрия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид натрия.  При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

27. реакция гидроксида натрия с нитратом свинца:

Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат натрия.  При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

28. реакция гидроксида натрия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид натрия.  При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида натрия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида натрия:

Гидроксид натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации(сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химических отраслях промышленности – для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке – для производства масел;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число – условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельныхтоплив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности;

– в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе;

– в текстильной промышленности – для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;

– в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;

– в фотографии – как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида натрия 
реакции с оксидом натрия колледж пермь

 

Коэффициент востребованности
8 338

Гидроксид натрия — распространенная и полезная щелочь

Данный реактив, самая распространенная щелочь, более известен Гидроксид натрияпод названиями едкий натр или каустическая сода (от французского слова sodium — натрий и греческого слова kaustikos — едкий). Исходя из названия понятно, что вещество опасное, поэтому обращаться с ним надо бережно. Гидроокись натрия — бесцветная кристаллическая масса. Вещество способно разъедать не только материалы органического происхождения, но и определенные металлы, причем при контакте с цинком, свинцом, алюминием, оловом и их сплавами выделяется водород, взрывоопасный газ. Нельзя допускать контакта каустической соды с аммиаком, это пожароопасно.

Важные особенности гидроксида натрия

Их важно знать, чтобы работа с этим реактивом была безопасной, и чтобы его применение принесло ожидаемые результаты.

  • — Как и другие щелочи, этот химикат является сильным основанием, которые, как известно, отлично растворяются в воде, что сопровождается сильным выделением тепла.
  • — Гидроокись натрия может буквально растворяться, находясь на воздухе, так как невероятно гигроскопична и вбирает влагу из окружающей среды. Это значит, что хранить ее необходимо в плотно укупоренной таре и в сухом помещении. Иногда ее хранят в виде раствора в воде, этиле или метаноле.
  • — Горячий раствор или расплавленный реактив нежелательно помещать в емкости из стекла или фарфора — это может повредить их, поскольку каустик вступает в реакцию с кремнеземом в их составе. Лучше для гидроксида натрия купить емкость из полиэтилена, поливинилхлорида или резины.

Основные сферы применения едкого натра

  • — Мыловарение, производство бумаги и картона, косметики, растворителей, биодизельного топлива и минеральных масел.
  • — Обработка древесины, нейтрализация ядовитых газов и кислот.
  • — В медицине: удаление ороговевшей кожи и папиллом, лечение бородавок.
  • — В качестве чистящего и дезинфицирующего средства, в химической промышленности в качестве катализатора.
  • — В пищевой промышленности, в частности для придания темного окраса и мягкости оливкам, для получения хрустящей корочки на выпечке, при изготовлении какао.

Техника безопасности в работе с гидроксидом натрия

По ГОСТ 12.1.007-76 каустическая сода относится ко II классу токсичности (высокоопасна). Может вызвать сильный ожог кожи и слизистых, необратимое повреждение зрения при попадании в глаза. Именно поэтому работать с ней нужно в перчатках и защитных очках, использовать специальную одежду с виниловой пропиткой или прорезиненную.

При попадании вещества на слизистую ее как можно скорее нужно промыть большим количеством проточной воды, кожу промыть слабым раствором уксуса.

При большой поверхности ожога, при попадании реактива внутрь или в глаз следует не только приянть эти меры, но и незамедлительно обратиться к врачу.

Вы можете купить щелочь гидроксид натрия в нашем магазине, и мы надеемся, что вы будете соблюдать технику безопасности. Товар продается с доставкой, поэтому вы можете купить щелочь в Москве или другом городе России и вскоре получить его в своем городе.

Натр едкий технический гранулированный 99%

(гидроксид натрия, сода каустическая)

СТО 00203275-206-2007 с изм. 1-6

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:NaOH

МОЛЕКУЛЯРНАЯ  МАССА: 40,0

ВНЕШНИЙ ВИД:

Гранулы сферической или полусферической формы белого цвета, допускается слабая окраска.

СПЕЦИФИКАЦИЯ:










НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ


ЗНАЧЕНИЕ


 ВЫСШИЙ СОРТ


ПЕРВЫЙ СОРТ

Массовая доля гидроокиси натрия (едкого натра, натрия гидроксида) (NaOH), %, не менее


99,5


99,0

Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), %, не более


0,5


1,0

Массовая доля натрия хлорида, %, не более


0,005


0,01

Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более


0,005


0,005

Массовая доля железа в пересчете на оксид железа  (F2O3), %, не более


0,002


0,004

Массовая доля ртути, %, не более


0,0001


0,0001

ПРИМЕНЕНИЕ:


В химической, газовой, металлургической, нефтехимической промышленности. Для обезжиривания и обработки оборудования и тары на предприятиях пищевой промышленности (молокозаводы, масложиркомбинаты, ликероводочные предприятия, табачные фабрики и т.п.).  В текстильной, стекольной, резинотехнической и в других отраслях.

УПАКОВКА:

Мешки
полипропиленовые с клапаном и полиэтиленовым вкладышем вместимостью
по массе 25 кг , мешки герметичные полиэтиленовые, расфасованные
по технологии FFS, соответствующие классу герметичности 5Н4, вместимостью
по массе 25 кг, на поддонах, сформированные в паллеты до 1000 кг,
обтянутые стрейч пленкой по технологии «Stretch-Hood», контейнеры
мягкие специализированные для сыпучих продуктов из полипропиленовой
ткани типа МКР массой нетто не более 1000 кг. Под заказ потребителя
возможны индивидуальные МКР и паллеты. На упаковку обязательно наносится
вся необходимая маркировка в соответствии СТО 00203275-206-2007, а также
зарегистрированный товарный знак АО «КАУСТИК» и адрес производителя.

ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ:


Всеми видами транспорта в пакетированном виде в крытых транспортных средствах в соответствии с
правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Норма загрузки в вагоны: при фасовке в мешки, вместимостью по массе 25 кг — 60 т.
Упакованный натр едкий должен храниться в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги, в штабелях на поддонах, настилах, решетках. Натр едкий, упакованный в полипропиленовые мешки с клапаном не допускается хранить в вертикальном положении. При хранении в отапливаемых складских помещениях мешки и транспортные пакеты с натром едким располагают на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов. Гарантийный срок хранения — один год с даты изготовления.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА:


Едкое вещество. Относится к высокоопасным веществам (2 класс опасности).
При попадании на кожные покровы вызывает химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

ОТЗЫВЫ ПОТРЕБИТЕЛЕЙ:
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ДОКУМЕНТАЦИЯ:

PDF - Сертификат  ISO 22000:2005 Сертификат  ISO 22000:2005
PDF - Сертификат соответствия Сертификат соответствия
PDF - Справка и информационная карта РПОХВ Справка и информационная карта РПОХВ
PDF - Паспорт безопасности Паспорт безопасности

Регистрационный номер продукта в системе REACH: 01-2119457892-27-0023





РЕАЛИЗАЦИЯ НА РЫНОК РФ:
тел.: +7 (8442) 40-61-61
e-mail: [email protected]




РЕАЛИЗАЦИЯ НА ЭКСПОРТ:
тел.: +7 (8442) 40-66-09, 40-66-10, 40-66-11
e-mail: [email protected]




СЛУЖБА ПОДДЕРЖКИ КЛИЕНТОВ:
тел.: +7 (8442) 40-63-03
e-mail: [email protected]

Для получения информации по технологическим особенностям применения продукции Вы можете обратиться в Научно-производственный центр АО «КАУСТИК» по телефонам: +7 (8442) 40-62-80, 40-62-61

Скачать в формате PDF Скачать в формате PDF >>

Промышленное применение гидроксида натрия — WorldOfChemicals


Гидроксид натрия — это основное сильное основание, используемое в химической промышленности. Наливом с ним чаще всего обращаются как с водным раствором, поскольку растворы дешевле и проще в обращении. Гидроксид натрия также используется для производства солей натрия и детергентов, для регулирования pH и для органического синтеза.

Гидроксид натрия используется для переваривания тканей, например, в процессе, который когда-то применялся на сельскохозяйственных животных. Этот процесс заключался в помещении туши в герметичную камеру с последующим добавлением смеси гидроксида натрия и воды. Это в конечном итоге превращает тело в жидкость, напоминающую кофе, и единственное твердое вещество, которое остается, — это костные оболочки, которые можно раздавить кончиками пальцев.

Поверхностно-активные вещества можно добавлять в раствор гидроксида натрия для стабилизации растворенных веществ и, таким образом, предотвращения повторного осаждения.Раствор для пропитывания гидроксидом натрия используется в качестве мощного обезжиривающего средства для форм для выпечки из нержавеющей стали и стекла. Это также частый ингредиент в чистящих средствах для духовки.

Гидроксид натрия широко применяется для очистки, дезинфекции и хранения хроматографических сред и систем. Преимущества гидроксида натрия в качестве моющего и дезинфицирующего средства

  • Эффективность
  • Низкая стоимость
  • Легкость обнаружения
  • Удаление
  • Утилизация

Гидроксид натрия показал свою эффективность в удалении белков и нуклеиновых кислот.Он также эффективен для деактивации

  • Вирусы
  • Бактерии
  • Дрожжи
  • Грибки
  • Эндотоксины

В промышленном производстве принято экономить время, добавляя соль, например хлорид натрия, к раствору гидроксида натрия, чтобы совместить очистку с санитарной обработкой.

Во время ограничительных проверок производители биофармацевтических препаратов и биологических продуктов обычно уделяют внимание очистке и валидации очистки хроматографических смол и многоцелевых систем очистки.Хроматографические смолы необходимо либо утилизировать, либо в достаточной степени очистить, чтобы обеспечить воспроизводимость в последующих циклах.

На протяжении многих лет предлагались различные чистящие средства. Оценив новое чистящее средство для смолы, убедитесь, что оно также совместимо с компонентами системы. Разрушение уплотнительных колец и других компонентов колонки чистящим средством представляет опасность для процесса.

Для смол главным чистящим средством является гидроксид натрия. В некоторых сообщениях указывается, что нагретый гидроксид натрия является отличным чистящим средством.Даже без обогрева высокие концентрации гидроксида натрия требуют оценки оборудования и оборудования, а также использования средств безопасности для защиты рабочих.

Гидроксид натрия часто используется в качестве промышленного чистящего средства, где его часто называют «едким натром». Его добавляют в воду, нагревают, а затем используют для очистки технологического оборудования, резервуаров для хранения и т.д. Он может растворять жир, масла, жиры и отложения на основе белка. Он также используется для очистки труб отвода сточных вод под раковинами и водостоками в жилых домах.

Как чистящее средство гидроксид натрия омыляет жиры и растворяет белки. Как правило, он может солюбилизировать осажденные белки. Его гидролизующая способность усиливается за счет хлора.

Хроматографические колонки могут быть загрязнены различными белками и небелковыми частицами во время процесса очистки. Последствия загрязнения хроматографической колонки включают

  • Повышение противодавления
  • Потеря разрешения сигнала
  • Выход продукта изменен
  • Среднее изменение цвета

Общие хроматографические загрязнители Включает:

  • Остаточные белки
  • Белки
  • Нуклеиновые кислоты
  • Липиды
  • Вирусы
  • Бактерии
  • Дрожжи
  • Грибки
  • Прионы
  • Эндотоксины
  • Ионы металлов

Гидроксид натрия для удаления белков

Гидроксид натрия широко используется для избавления белков от ионного обмена, гидрофобного взаимодействия и средств гель-фильтрации.Способность гидроксида натрия удалять белки из хроматографической среды зависит от следующих факторов

  • Характер СМИ
  • Тип образца
  • Образцы загрязняющих веществ

Эти факторы могут повлиять на эффективность очистки гидроксида натрия. Если липиды связаны с белком, может потребоваться более высокая концентрация гидроксида натрия.

Гидроксид натрия для удаления нуклеиновых кислот

Нуклеиновые кислоты могут прочно связываться с анионообменниками хроматографического оборудования.1 М гидроксид натрия и 3 М хлорид натрия с общим временем контакта один час эффективно удаляют радиоактивно меченную ДНК тимуса теленка из слабого анионита.

Поскольку это бактериостат, рекомендуется для удаления бактерий с хроматографического оборудования добавлять гидроксид натрия вместе с этанолом. Гидроксид натрия не может полностью уничтожить споры бактерий только в дальнейшем хорошем производственном процессе, необходимом для завершения процесса.

Эндотоксины эффективно удаляются с помощью дезинфицирующего средства гидроксида натрия.

Когда гидроксид натрия используется для дезинфекции хроматографических сред, способность выдерживать строгие условия дезинфекции зависит от следующих факторов

  • Функциональные группы
  • Приспособления химические
  • Устойчивость основных матриц к щелочным условиям

Другое применение гидроксида натрия

Использование гидроксида натрия в пищевых продуктах включает мытье или химическую очистку фруктов и овощей, переработку шоколада и какао, производство карамельных красителей, ошпаривание птицы, переработку безалкогольных напитков и загущение мороженого.Оливки часто замачивают в гидроксиде натрия, чтобы смягчить их, в то время как крендели и булочки из немецкого щелока перед выпеканием глазируют раствором гидроксида натрия, чтобы они стали хрустящими.

Гидроксид натрия использовался для выпрямления волос.

Номер ссылки

[1] © Из GE Healthcare Bio-Sciences AB, https://www.gelifesciences.com/gehcls_images/GELS/Related%20Content/Files/1338541738309/litdoc18112457_20131118232545.pdf

Для связи с автором почта: статей @ worldofchemicals.com

© WOC Статья

,

гидроксид натрия | Применение, преимущества и факты химической безопасности

Использование и преимущества

Гидроксид натрия используется для производства многих повседневных товаров, таких как бумага, алюминий, средства для чистки промышленных сточных вод и духовок, а также мыло и моющие средства.

Гидроксид натрия в чистящих и дезинфицирующих средствах

Гидроксид натрия используется для производства мыла и различных моющих средств, используемых в быту и в коммерческих целях. Хлорный отбеливатель получают путем объединения хлора и гидроксида натрия.Очистители канализации, содержащие гидроксид натрия, превращают жиры и жир, которые могут засорить трубы, в мыло, растворяющееся в воде.

Гидроксид натрия в фармацевтике и медицине

Гидроксид натрия используется для производства различных лекарств и фармацевтических продуктов, от обычных болеутоляющих, таких как аспирин, до антикоагулянтов, которые могут помочь предотвратить образование тромбов, до лекарств, снижающих уровень холестерина.

Гидроксид натрия в энергетике

В энергетическом секторе гидроксид натрия используется в производстве топливных элементов.Топливные элементы работают как батареи для чистого и эффективного производства электроэнергии для различных целей, включая транспорт; погрузочно-разгрузочные работы; стационарные, портативные и аварийные источники резервного питания. Эпоксидные смолы, изготовленные из гидроксида натрия, используются в ветряных турбинах.

Гидроксид натрия в очистке воды

Муниципальные водоочистные сооружения используют гидроксид натрия для контроля кислотности воды и удаления тяжелых металлов из воды. Гидроксид натрия также используется для производства гипохлорита натрия, дезинфицирующего средства для воды.

Гидроксид натрия в производстве пищевых продуктов

Гидроксид натрия используется в нескольких приложениях пищевой промышленности, таких как консервирование таких продуктов, как оливки, или помощь в поджаривании кренделей в баварском стиле, придавая им характерный хруст. Гидроксид натрия используется для удаления кожуры с помидоров, картофеля и других фруктов и овощей для консервирования, а также в качестве ингредиента пищевых консервантов, которые помогают предотвратить рост плесени и бактерий в пище.

Гидроксид натрия в изделиях из дерева и бумаги

Во многих процессах производства бумаги древесину обрабатывают раствором, содержащим сульфид натрия и гидроксид натрия.Это помогает растворить большую часть нежелательного материала в древесине, оставляя относительно чистую целлюлозу, которая составляет основу бумаги. В процессе переработки бумаги гидроксид натрия используется для отделения чернил от бумажных волокон, позволяя повторно использовать бумажные волокна.

Гидроксид натрия также используется для очистки сырья для деревянных изделий, таких как шкафы и мебель, а также для отбеливания и очистки древесины.

Гидроксид натрия при переработке алюминиевой руды

Гидроксид натрия используется для извлечения глинозема из природных минералов.Глинозем используется для производства алюминия и различных продуктов, включая фольгу, банки, кухонную утварь, пивные бочонки и детали самолетов. В строительстве алюминий используется в материалах, которые используются для изготовления фасадов зданий и оконных рам.

Гидроксид натрия в других промышленных производствах.

Гидроксид натрия используется во многих других промышленных и производственных процессах. Он используется для производства вискозы, спандекса, взрывчатых веществ, эпоксидных смол, красок, стекла и керамики. Он также используется в текстильной промышленности для изготовления красок, обработки хлопчатобумажных тканей, стирки и отбеливания, а также для очистки и обработки металлов, нанесения оксидных покрытий, гальваники и электролитической экстракции.

.

Гидроксид натрия | 1310-73-2

Гидроксид натрия Химические свойства, применение, производство

Химические свойства

Гидроксид натрия — это белый нелетучий щелочной материал без запаха, который продается в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111% по весу, а давление пара 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолоэтиленом (ТХЭ) с образованием горючего дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реакционную способность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.
Sodium hydroxide
Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или простой щелок. Он имеет различное применение, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозионных веществ, красителей, красок, средств для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваники; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Широко распространено использование метамфетамина в незаконном производстве.

использует

Гидроксид натрия (NaOH) — одно из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это
также известен как щелочь или каустическая сода и является одним из самых сильных щелочей (высокое значение pH)
на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя для слива и духовки, а также омыляет жиры в
производство мыла. Его следует использовать осторожно, потому что он также способен вызывать серьезные
ожоги кожи.

Описание

Гидроксид натрия, также известный как щелок и каустическая сода, представляет собой сильно едкое вещество, которое в небольших количествах используется в косметике для установления и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия — чрезвычайно важное соединение в нашей жизни, потому что он имеет множество применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности, и используется для многих вещей, многие из которых происходят в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование для прочистки сточных вод. Он входит в состав средств для чистки сливов разных марок, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которым можно мыть практически все, от посуды до лица.
sodium hydroxide structure
Структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это искусственное вещество. Гидроксид натрия — это неорганическое соединение, используемое для контроля уровня pH или в качестве буферного агента в косметике и товарах личной гигиены. Исторически он использовался в составе мыла, но в настоящее время используется в различных формулах, включая средства для ванн, очищающие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. , депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.По данным Википедии, он также является популярным ингредиентом промышленных растворителей в качестве химической основы для мыла, средств для чистки духовок, моющих средств и средств для очистки сливных труб из-за его способности растворять жир, масла, жиры и отложения на основе белка. Реже гидроксид натрия входит в состав зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил рейтинг GRAS (Общепризнанный как безопасный) как прямая пищевая добавка. Однако он в основном используется при мойке и химической чистке продуктов.Он одобрен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH. 12,7 в средствах для удаления волос и до pH 11 в других целях в качестве регулятора pH.
Ссылки
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

Химические свойства

Гидроксид натрия представляет собой белую или почти белую плавленую массу.это
доступны в виде маленьких гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это
твердый и хрупкий, с кристаллическим изломом. натрий
гидроксид очень растворяется и при контакте с воздухом быстро
поглощает углекислый газ и воду.

Химические свойства

Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (ранее известный как щелок), представляет собой белое, массивное, расплывающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия производится как побочный продукт хлора с использованием электролитических ячеек; ячейки бывают диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторая часть гидроксида натрия маркируется как произведенная в ячейках; большая часть выпаривается и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных гранул. Для большинства конечных применений каустической соды требуются растворы относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в ваннах для промывки и очистки, в регенерации резины и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термической обработки стали, в смазочно-охлаждающих и растворимых маслах, в мыле и моющих средствах, а также в большом количестве разнообразных продуктов. других приложений.

Химические свойства

NaOH — это белый расплывающийся материал без запаха, который продается в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок.

Физические свойства

Белые кристаллы ромбической формы, изготовленные в форме гранул, комков, палочек, шариков, стружек, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро поглощает СО2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см 3 ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° C; давление пара 1 торр при 739 ° C и 5 торр при 843 ° C; хорошо растворяется в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, pH 0.5% раствор примерно 13 и 0,05% раствор примерно 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

использует

Каустическая сода — одно из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; сделать натриевые соли; осаждать металлы в виде их гидроксидов; в нефтепереработке; при омылении сложных эфиров; при обработке целлюлозы, пластмасс и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

использует

Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул, либо в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и входит в десятку крупнейших химических веществ с точки зрения производства и использования в мировом масштабе. Ежегодно используется около 15 миллионов тонн гидроксида натрия. Его наибольшее использование, на которое приходится около половины его производства, — это база для производства других химикатов. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связующего лигнина. Подобным образом он используется при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыловаренной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагреваются в щелочном растворе для получения глицерина и мыла:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстильных изделий с целью получения красителя. Более охотно.В нефтяной промышленности гидроксид натрия используется в буровых растворах и в качестве бактерицида. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и дезинфекции. Обычный бытовой отбеливатель состоит примерно из 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают реакцией хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водн.) → NaOCl (водн.) + NaCl (водн.) + H3O (l). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки фруктов и овощей. Гидроксид натрия является второстепенным ингредиентом во многих обычных бытовых товарах, но в некоторых он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30% до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители канализации могут состоять из 100% гидроксида натрия.

использует

гидроксид натрия используется для регулирования pH продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи. Его обычно называют каустической содой, и он часто служит химическим реагентом при производстве мыла. Слишком сильная концентрация может вызвать сильное раздражение кожи.

использует

Гидроксид натрия — это щелочь, растворимая в воде, имеющая
растворимость 1 г в 1 мл воды.он используется для уничтожения горечи
химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. он также функционирует
для нейтрализации кислот в различных пищевых продуктах.

использует

Гидроксид натрия — одно из важнейших промышленных химикатов. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в США. Он используется при производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, при обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также при производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия является обычным нейтрализующим агентом для кислот при кислотно-щелочном титровании и нефтепереработке. Другое важное применение — извлечение металлов из их руд, где для вскрытия руд часто применяется плавление щелочей, например плавление с едким натром. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие области применения — регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка тканей, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванике, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

использует

Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, например, при переработке нефти для удаления серной и органической кислот; для обработки целлюлозы при производстве вискозного волокна и целлофана; в восстановлении резины для растворения ткани; в производстве пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическое средство (подщелачивание).

Определение

Самый главный рекламный ролик
каустическая сода.

Методы производства

Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием
инертные электроды. Хлор выделяется в виде газа на аноде и
водород выделяется на катоде в виде газа. Удаление хлорида
ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе.
Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера – Сольвея. Насыщенный натрий
раствор хлорида электролизуется между угольным анодом и
проточный ртутный катод. В этом случае натрий производится на
катодом, а не водородом из-за готовности
натрий растворяется в ртути. Амальгама натрий-ртуть
затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия.
производится.

Препарат

Гидроксид натрия производится вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия.В промышленности используются различные типы электролитических ячеек. К ним относятся ртутный элемент, диафрагменный элемент и мембранный элемент.
Электролизуют насыщенный раствор рассола. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ион натрия — на катоде. При разложении воды образуются ионы водорода и гидроксида. Ион гидроксида соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
2Na + + 2Cl + 2H 2 O → Cl 2 (г) + H 2 (г) + 2NaOH (водн.)
Ртутный элемент проходит в две стадии, которые происходят отдельно в двух ячейках.Первый известен как солевой элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
Na + + Cl → Na-Hg (катод) + ½Cl 2 (г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка разложения, используется графитовый катод, а амальгама натрия служит анодом. Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в разлагателе:
Na-Hg + H 2 O → Na + + OH– + ½H 2 ↑ + Hg
В хлорно-щелочных элементах с диафрагмой используется диафрагма для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде.Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита и хлората натрия. Во многих камерах для такого разделения используются асбестовые диафрагмы. Доступны многие типы мембранных ячеек.
Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или 50% водного раствора.

Реакция

Гидроксид натрия является сильно щелочным веществом и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

Гидроксид натрия реагирует с кислыми оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия можно использовать для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами солей многих металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

Гидроксид натрия очень агрессивен, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции. Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может производиться электролизом солевого раствора в промышленных масштабах

Общее описание

Белое твердое вещество.Разъедает металлы и ткани. Используется в химической промышленности, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях канализации.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. При растворении может выделяться достаточно тепла, чтобы вызвать образование пара и разбрызгивание, а также воспламенить соседний горючий материал [Haz. Химреагент Данные 1966 г.].

Профиль реактивности

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) — сильное основание. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими.Легко поглощает влагу из воздуха с образованием едких полутвердых веществ, которые разрушают алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут протекать бурно, например, акролеин очень сильно полимеризуется при контакте с щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem. Паспорт безопасности SD-85 1961]. Сильно реагирует с пентаоксидом фосфора, когда инициируется местным нагреванием [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушающего агента) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным — при таком применении химически подобного гидроксида калия произошли взрывы [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызывает повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), плавиковая кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт щелочного очищающего раствора (вероятно, содержащего гидроксид натрия) и Pentol вызвал сильный взрыв. [История болезни MCA 363 (1964)]. Нагревание смеси метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [Руководство MCA по безопасности, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385).

Опасность

Разъедает ткани в присутствии влаги.
сильное раздражение тканей (глаз, кожи, слизистых
мембраны и верхние дыхательные пути), отравление
проглатывания.

Опасность для здоровья

Сильное разъедающее действие на контактирующие ткани. ВДЫХАНИЕ: пыль может вызвать повреждение верхних дыхательных путей и самих легких, от легкого раздражения носа до пневмонита. ПРОГЛАТЫВАНИЕ: тяжелые поражения слизистых оболочек; Может произойти серьезное образование рубцов или перфорация.ПОПАДАНИЕ В ГЛАЗА: вызывает серьезные повреждения.

Опасность для здоровья

Гидроксид натрия — это очень едкое вещество, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Сразу боли нет, но проникает через кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и замедленным заживлением. Попадание концентрированного раствора в глаза может вызвать сильное раздражение или необратимую травму.
Он токсичен при проглатывании, а также при вдыхании пыли. Хотя пероральная токсичность 5–10% раствора каустической соды у подопытных животных была низкой, высокие дозы при более высоких концентрациях могут вызвать рвоту, прострацию и коллапс. Летальная доза для кроликов при пероральном введении составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
Пыли или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Продолжительное воздействие высоких концентраций в воздухе может вызвать изъязвление носового прохода.

Пожарная опасность

Вещество негорючее, само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Емкости могут взорваться при нагревании.

Воспламеняемость и взрывоопасность

Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются в твердом или водном виде.
решения.

Применение в фармацевтике

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для
регулируют pH растворов.Его также можно использовать для реакции со слабым
кислоты с образованием солей.

Промышленное использование

Каустическая сода (NaOH) считается сильнейшим щелочным регулятором pH. Каустическая сода
очень активное вещество и вызывает сильную коррозию. Основная масса каустической соды производится.
электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода очень сильно регулирует pH.
способность (т.е. от pH 7 до pH 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с
другие щелочные вещества. В продаже каустическая сода доступна в безводной форме,
но в большинстве горнодобывающих предприятий каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В горно-обогатительной промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности.
при переработке неметаллических полезных ископаемых. При флотации цветных металлов использование
гидроксид натрия встречается редко.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Сообщены данные о мутации. Раздражает кожу, глаза и слизистые оболочки. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары NanO.

Безопасность

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности.
промышленности и обычно считается нетоксичным материалом при низких
концентрации.В высоких концентрациях вызывает коррозию.
кожа, глаза и слизистые оболочки.
LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
LD50 (кролик, перорально): 0,5 г / кг

Возможное воздействие

NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозной вискозы; целлофан, пластмассовая продукция; и при рекультивации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металлов; электролитическое извлечение цинка; лужение; оксидное покрытие; стирка, отбеливание, мытье посуды; и он используется в химической промышленности.

склад

всплеск
защитные очки и непромокаемые перчатки при работе с ними
вещества, предотвращающие попадание в глаза и на кожу. Операции с гидроксидом металла
растворы, которые могут создавать аэрозоли, следует проводить в дыму.
капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла
при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте щелочь в
воды и непрерывно помешивайте. Никогда не добавляйте воду в твердом состоянии в ограниченных количествах.
гидроксиды.Емкости с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте,
отделен от кислот и несовместимых веществ.

склад

Гидроксид натрия следует хранить в герметичном неметаллическом
емкость в прохладном сухом месте. При контакте с воздухом натрий
гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии
снова становится твердым из-за поглощения углекислого газа и
образование карбоната натрия.

Доставка

UN1823 NaOH твердый, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH, раствор, Класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал

Методы очистки

Обычные примеси — вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия можно очистить, растворив 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтруя раствор под вакуумом через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует проводить в сухом боксе, не содержащем CO2.) Раствор концентрируют под вакуумом при мягком нагревании, чтобы получить густую суспензию моноалкоголята, которая переносится на диск из спеченного стекла с крупными частицами и откачан от маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при умеренном нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголятов, в результате чего остается тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. CAUSTIC. Растворы гидроксида натрия (каустик), 14.77. Карбонат-ион можно удалить, пропустив его через анионообменную колонку (например, Amberlite IRA-400; OH — форма). Колонка должна быть свежеприготовлена ​​из хлоридной формы путем медленного предварительного пропускания раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сток не перестанет определять хлорид-ионы.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. В качестве альтернативы, загрязнение карбонатами можно уменьшить, быстро промыв палочки с NaOH (аналитический реагент качества) с помощью h3O, затем растворив в дистиллированной h3O, или приготовив концентрированный водный раствор NaOH и удалив прозрачный супернатант.(Нерастворимый Na2CO3 остается.) Загрязнение карбонатами может быть уменьшено путем добавления небольшого избытка концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхивая и давая осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе недопустимо, можно использовать электролитическую очистку. Например, амальгаму натрия получают электролизом 3 л 30% NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, пропускающего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Затем баллон снабжен впускной и выпускной трубками, при этом отработанный раствор вымывается N2, не содержащим CO2. Затем амальгаму тщательно промывают большим объемом деионизированной воды (при включенном токе электролиза для минимизации потерь Na). Наконец, чистый стальной стержень помещают в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), позволяя реакции протекать до достижения подходящей концентрации, а затем переносят в емкость для хранения и разбавляют по мере необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

Несовместимость

Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; органические галогены, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может привести к выделению тепла. Коррозионно для металлов. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги с образованием взрывоопасного газообразного водорода. Агрессивно в отношении некоторых видов пластмасс, резины или покрытий.

Несовместимость

Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любыми
соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет
реагируют с кислотами, сложными и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

Вывоз мусора

Слить в резервуар с водой, нейтрализовать, затем промыть водой в канализацию.

Нормативный статус

В списке ГРАС. Принята к применению в качестве пищевой добавки в Европе.Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические
препараты; инъекции; ингаляций; носовой, офтальмологический, оральный, ушной,
ректальные, местные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный
и парентеральные препараты, лицензированные в Великобритании. Включено в
Канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.

Продукты и сырье для получения гидроксида натрия

Сырье

Препараты

Пироантимонат натрия
Дигидрат тартрата динатрия
дибензилбифенилполиоксиэтиленовый эфир
добавка AC1210
2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота
2 ‘, 3’-рибонуклеотид
3- (Ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота
2- (1-Нафталенилокси) пропановая кислота
3-фтор-4-гидроксибензальдегид
эмульгатор C ^ {8 ~ 10 ^} OPE-10
тиомочевино-формальдегидная смола
2-ТИОФЕНКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ
11-Oxahexadecan-16-олид
4-МЕТИЛ-2-ФЕНИЛ-1,3-ТИАЗОЛ-5-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА
динатрий кальция бис [2-хлор-5 — [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат]
DL-4-ГИДРОКСИ-3-МЕТОКСИМАНДЕЛОВАЯ КИСЛОТА
эмульгатор СОПЭ-20
додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир
6-Амино-5-бромпиримидин-2 (1Н) -она
C ^ {12 ~ 18 ^} жирный спирт, полиоксиэтилен (35) эфир
Щелочной крахмал
касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир
5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРОВАЯ КИСЛОТА НАТРИЯ
Тетраоксид трикобальта
Лактат натрия
Изоамилксантат натрия
ФОСФОТУГСТАТ НАТРИЯ
2-ГИДРОКСИ-1-НАФТОВАЯ КИСЛОТА
ОКТАГИДРАТ ГИДРОКСИДА СТРОНЦИЯ
C ^ {8 ~ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир
ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД
ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА
ЖЕЛТЫЙ ПЕРЕДНИЙ
СТАНАТ ТРИГИДРАТ НАТРИЯ
2,3-ДИФЕНИЛПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА
O-изобутил дитиокарбонат натрия
Перегаль О-25
1 — [(Бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота
2-Амино-4,6-диметокси-1,3,5-триазин
БЕНЗИЛ-1-ПИПЕРАЗИНКАРБОКСИЛАТ

,

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Где бы у вас ни были растворы, фтор вступает в реакцию с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять ионы железа (II) до ионов железа (III). При этом хлор восстанавливается до хлорид-ионов; бром в бромид-ионы.

Для уравнения брома просто замените Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов железа (II), поэтому реакции нет. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями, чтобы окислять иодид-ионы до йода:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая хлора, потому что именно с ним вы, скорее всего, столкнетесь.

 

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и разбавленным холодным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда обозначаемый как NaOCl) представляет собой хлорат натрия (I).Старое название для этого — гипохлорит натрия, а раствор в правой части уравнения — это то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом в терминах степеней окисления.

Очевидно, что хлор изменил степень окисления, потому что он попал в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех степеней окисления показывает:

Хлор только вещь, чтобы изменить степень окисления. Он был окислен или восстановлен? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования — это реакция, при которой одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается.

 

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

Незнакомый продукт на этот раз — хлорат натрия (V) — NaClO 3 .

Как и раньше, проверьте степень окисления всего в уравнении. И снова вы обнаружите, что единственное, что нужно изменить, — это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора с левой стороны до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO 3 ).

Это тоже реакция диспропорционирования.

 

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый простой, и большинство людей просто его записали бы.Второй вариант сложнее, и один из способов его наращивания — использовать степени окисления.

Вам необходимо знать два основных продукта реакции. Так что запишите это:

А теперь подумайте об изменениях степени окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти к NaClO 3 , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения степени окисления должны уравновешиваться, поэтому на каждый образованный NaClO 3 должно приходиться 5 NaCl.Запишите это:

Теперь уравновесить натрий и хлор — несложная задача. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы произвести 3H 2 О. Это кажется разумным!

 

Реакции с участием брома и йода

По сути, они похожи на хлор, разница только в температурах, при которых что-то происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Раствор брома и гидроксида натрия

В случае брома образование бромата натрия (V) происходит при гораздо более низкой температуре, вплоть до комнатной. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вы должны провести реакцию при температуре около 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) неизвестен в растворе.

,